Аккумуляторы

Гальванические элементы, являющиеся химическими источниками тока, создают электрическую энергию за счет односторонне протекающей реакции растворения отрицательного электрода, которым чаще всего служат цинк или магний, причем цинк и магний можно рассматривать как своего рода топливо, за счет сгорания которого и образуется электрический ток. В отличие от этого, в аккумуляторах, тоже являющихся химическими источниками электроэнергии, используются химические реакции обратимого типа, т. е. такие, которые могут протекать в прямом и обратном направлениях, в зависимости от того, является ли аккумулятор поглотителем электроэнергии (при зарядке) или он служит ее источником (при разряде). Материал самих электродов в аккумуляторах хотя и изменяется в процессах заряда и разряда, но расходования его не происходит.

Сущность действия аккумуляторов различных типов заключается в использовании продуктов электрохимического разложения электролита зарядным током, причем во время заряда эти выделяющиеся в виде молекул газов продукты из электролита переходят в вещество электродов аккумулятора, обычно имеющих форму пластин, и остаются там в химически связанном или в абсорбированном виде, а при разряде они освобождаются и возвращаются обратно в электролит.

Для демонстрации электрохимического действия тока обычно пользуются прибором, известным под названием вольтаметра. В сосуд с дистиллированной водой, подкисленной серной кислотой, введены две платиновые проволочки, на которые надеты заполненные этим же электролитом опрокинутые пробирки, служащие для собирания газообразных продуктов разложения воды. При подключении к вольтаметру питающего напряжения через электролит, состоящий из воды и серной кислоты, проходит ток, причем от молекул отторгаются молекулы водорода, который и начинает выделяться на отрицательном электроде в виде газовых пузырьков, по мере увеличения отрывающихся от этого электрода и накапливающихся в правой пробирке. Остаток каждой молекулы серной кислоты немедленно вступает во взаимодействие с молекулой воды и, отнимая у нее молекулу водорода, восстанавливается в молекулу серной кислоты. Остатки молекул воды представляют собой кислород, который выделяется на положительном электроде и по мере накопления собирается в левой пробирке. В результате электрохимического действия тока после всех превращений молекул электролита разложенными на составные части оказываются только лишь молекулы воды, причем в полном соответствии с формулой Воды объем получающегося кислорода вдвое меньше объема водорода. Плотность раствора серной кислоты после разложения воды током несколько увеличивается.

Знаете ли вы, что неон еще в прошлом веке получил широкое распространение за счет применения его в наружной рекламе. Именно неон ассоциируется у большинства европейцев, американцев и жителей Азии с насыщенной ночной жизнью.